Scuola Universitaria Interdipartimentale in Scienze Strategiche (SUISS)

L'obiettivo formativo del corso è quello di fornire nozioni di base per interpretare e prevedere le trasformazioni cui va incontro la materia e i principi fondamentali che regolano le reazioni chimiche alla base dei fenomeni naturali o artificialmente indotti.

L'apprendimento atteso, consiste nella conoscenza della struttura atomica e dei principi che regolano la reattività degli elementi e dei composti. Al termine del corso gli studenti dovranno i) conoscere la struttura atomica e le configurazioni elettroniche dei vari elementi,ii) saper come sono legati tra loro gli atomi all'interno di una molecola,iii) conoscere la geometria delle molecole, iv)dovranno saper prevedere che tipo di reazione si verifica mettendo a contatto due sostanze,v) quali sono le forze deboli che determinano le interazioni tra le molecole e di conseguenza le proprietà fisiche che ne derivano; vi) dovranno distinguere tra proprietà acide e basiche delle soluzioni acquose e vii) determinare la solubilità di un soluto in un dato solvente.

Modulo Chimica Generale e Inorganica

Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele; Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica; Struttura dell’atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’Aufbau; Tabella periodica degli elementi. Proprietà periodiche; Legame chimico: Legame ionico e covalente, strutture di Lewis, distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di mole Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Polarità delle molecole: legami intermolecolari; Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini.  Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier; Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone; Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità;  Reazioni di ossidoriduzione. 

Modulo Chimica Organica

Introduzione alla struttura delle molecole organiche. Alcani e nomenclatura IUPAC. Gruppi funzionali e loro nomenclatura. Isomeria conformazionale. Isomeria strutturale ed ottica.
Reattività dei composti organici. Acidi e basi organici. 

Lezioni in aula con slides.

L'esame sarà scritto suddiviso in due appelli differenti relativi ai due moduli di cui si compone l'insegnamento, ovvero la Chimica Generale Inorganica e la Chimica Organica. Il voto finale sarà dato dalla media matematica dei risultati dei due elaborati entrambi espressi in  trentesimi.

L'esame scritto relativo al modulo di chimica generale e Inorganica prevede qualche esercizio stechiometrico relativo agli argomenti svolti e domande teoriche a risposta multipla.

L'esame scritto relativo al modulo di Chimica Organica prevede esercizi e domande teoriche a risposta multipla.

• Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. 
• Kotz - Treichel -; Weaver “Chimica”. 
• Petrucci - Herring - Madura -; Bissonnette “Chimica Generale”.
• Yurkanis Bruice, Chimica Organica; EdiSES
• W.H. Brown, B.L. Iverson, E.V. Anslyn, C.F. Foote, Chimica Organica; EdiSES.
  J. McMurry; Chimica Organica; PICCIN.
• Diapositive utilizzate dal docente durante lezioni
• P. Atkins, L. Jones, “Fondamenti di Chimica Generale”, Zanichelli 
• D. A. McQuarrie, P. A. Rock, E. B. Gallogly, “Chimica generale”, Zanichelli
• Nivaldo J. Tro “Chimica Generale”, Edises