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SUISS - Struttura Didattica Speciale in Scienze strategiche

Scuola Universitaria Interdipartimentale in Scienze Strategiche (SUISS)

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Oggetto:
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CHIMICA

Oggetto:

Chemistry

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Anno accademico 2020/2021

Codice dell'attività didattica
CPS0511
Docente
Prof.ssa Daniela Delli Castelli (Titolare del corso)
Corso di studi
[f055-c702] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza
[f055-c702PO] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza (Percorso Politico Organizzativo)
[f055-c702LOG] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza (Percorso Logistico)
[f055-c702EA] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza (Percorso Economico Amministrativo)
Anno
3° anno
Periodo didattico
Da definire
Tipologia
Affine o integrativo
Crediti/Valenza
6
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
CHIM/06 - chimica organica
Modalità di erogazione
Tradizionale
Lingua di insegnamento
Italiano
Modalità di frequenza
Facoltativa
Tipologia d'esame
Scritto
Oggetto:

Sommario insegnamento

Oggetto:

Obiettivi formativi

L'obiettivo formativo del corso è quello di fornire nozioni di base per interpretare e prevedere le trasformazioni cui va incontro la materia e i principi fondamentali che regolano le reazioni chimiche alla base dei fenomeni naturali o artificialmente indotti.

The objective of the course is to provide notions to interpret and predict the transformations of matter and the fundamental principles that regulate the chemical reactions underlying natural or artificially induced phenomena.

Oggetto:

Risultati dell'apprendimento attesi

L'apprendimento atteso, consiste nella conoscenza della struttura atomica e dei principi che regolano la reattività degli elementi e dei composti. Al termine del corso gli studenti dovranno i) conoscere la struttura atomica e le configurazioni elettroniche dei vari elementi,ii) saper come sono legati tra loro gli atomi all'interno di una molecola,iii) conoscere la geometria delle molecole, iv)dovranno saper prevedere che tipo di reazione si verifica mettendo a contatto due sostanze,v) quali sono le forze deboli che determinano le interazioni tra le molecole e di conseguenza le proprietà fisiche che ne derivano; vi) dovranno distinguere tra proprietà acide e basiche delle soluzioni acquose e vii) determinare la solubilità di un soluto in un dato solvente.

The expected learning consists in the knowledge of the atomic structure and of the principles that regulate the reactivity of elements and compounds. At the end of the course, students will have i) to know the atomic structure and the electronic configurations of the various elements, ii) to know how the atoms inside a molecule are linked together, iii) to know the geometry of the molecules, iv)they will have to be able to predict what type of reaction occurs by putting in contact two substances,v) which are the weak forces that determine the interactions between molecules and consequently the physical properties of matter that derive from them; vi) they will have to distinguish between acidic and basic properties of aqueous solutions,vii) determine the solubility of a solute in a given solvent.

Oggetto:

Modalità di insegnamento

Lezioni in aula con slides.

Oggetto:

Modalità di verifica dell'apprendimento

L'esame sarà scritto suddiviso in due appelli differenti relativi ai due moduli di cui si compone l'insegnamento, ovvero la Chimica Generale Inorganica e la Chimica Organica. Il voto finale sarà dato dalla media matematica dei risultati dei due elaborati entrambi espressi in  trentesimi.

L'esame scritto relativo al modulo di chimica generale e Inorganica prevede qualche esercizio stechiometrico relativo agli argomenti svolti e domande teoriche a risposta multipla.

L'esame scritto relativo al modulo di Chimica Organica prevede esercizi e domande teoriche a risposta multipla.

Oggetto:

Programma

Modulo Chimica Generale e Inorganica

Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele; Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica; Struttura dell’atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’Aufbau; Tabella periodica degli elementi. Proprietà periodiche; Legame chimico: Legame ionico e covalente, strutture di Lewis, distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di mole Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Polarità delle molecole: legami intermolecolari; Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini.  Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier; Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone; Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità;  Reazioni di ossidoriduzione. 

Modulo Chimica Organica

Introduzione alla struttura delle molecole organiche. Alcani e nomenclatura IUPAC. Gruppi funzionali e loro nomenclatura. Isomeria conformazionale. Isomeria strutturale ed ottica.
Reattività dei composti organici. Acidi e basi organici. 

General and Inorganic Chemistry module

Matter: Definition. Pure substances, compounds and mixtures; Atomic theory of matter. Subatomic particles: protons, electrons and neutrons. Atomic number and mass number. Isotopes. Atomic mass; Structure of the atom. Electromagnetic radiation and matter. Bohr's atom. Quantum-mechanical description of the atom. Quantum numbers, atomic orbitals. Pauli principle. Hund's rule. Aufbau method; Periodic Table of Elements. Periodic properties; Chemical bond: Ionic and covalent bond, Lewis structures, distances, energies and polarity of the bonds. Resonance concept. Formal charge and oxidation number. Shape of molecules: VSEPR theory. Valence bond theory: hybrid orbitals. Molecular orbital theory. Polarity of molecules: intermolecular bonds; States of aggregation of matter. Gaseous state: laws of ideal and real gases. Liquid and solid state: amorphous and crystalline solids. Equilibrium constant. Le Chatelier's principle; Acids and Bases. Arrhenius, Bronsted-Lowry and Lewis theories. Strength of an acid and a base. Buffer Solutions; Equilibrium of dissolution / precipitation. Solubility and solubility product. Factors affecting solubility; Redox reactions.

Organic Chemistry module

Introduction to the structure of organic molecules. Alkanes and IUPAC nomenclature. Functional groups and their nomenclature. Conformational isomerism. Structural and optical isomerism.
Reactivity of organic compounds. Organic acids and bases.
 

Testi consigliati e bibliografia

Oggetto:

Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. 

 

Kotz - Treichel – Weaver “Chimica”. 

 

 

Petrucci - Herring - Madura – Bissonnette “Chimica Generale” 

. Yurkanis Bruice, Chimica Organica; EdiSES


W.H. Brown, B.L. Iverson, E.V. Anslyn, C.F. Foote, Chimica Organica; EdiSES.
J. McMurry; Chimica Organica; PICCIN.


Diapositive utilizzate dal docente durante lezioni

 

 

P. Atkins, L. Jones, “Fondamenti di Chimica Generale”, Zanichelli 

 


D. A. McQuarrie, P. A. Rock, E. B. Gallogly, “Chimica generale”, Zanichelli

 


Nivaldo J. Tro “Chimica Generale”, Edises



Oggetto:

Orario lezioni

Nota: L'orario delle lezioni è disponibile all'interno delle pagine dei singoli moduli.

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Note

Consultare le singole pagine dei moduli per visualizzare gli orari e i programmi.

Le modalità di svolgimento dell'attività didattica potranno subire variazioni in base alle limitazioni imposte dalla crisi sanitaria in corso. In ogni caso è assicurata la modalità a distanza per tutto l'anno accademico.

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Moduli didattici

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Ultimo aggiornamento: 16/11/2020 12:33
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