- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica generale e inorganica A
- Oggetto:
General and Inorganic Chemistry
- Oggetto:
Anno accademico 2013/2014
- Codice dell'attività didattica
- TR064
- Docente
- Prof. Carlo Nervi (Titolare del corso)
- Corso di studi
- [f055-c302] Interfacoltà e Interateneo in Scienze Strategiche
- Anno
- 3° anno
- Periodo didattico
- Secondo semestre
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 3
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Facoltativa
- Tipologia d'esame
- Orale
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Fornire le nozioni di base della Chimica per la comprensione delle leggi fondamentali che descrivono la trasformazione e le proprietà della materia.To give basic knowledge of the Chemistry, with the aim to understand fundamental laws that describe proprierties and transformations of the matter.- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Fornire le nozioni di base della Chimica per la comprensione delle leggi fondamentali che descrivono la trasformazione e le proprietà della materia.
- Oggetto:
Programma
Grandezze fisiche e unità di misura. Cifre significative e notazione esponenziale. Classificazione della materia: sostanze elementari, composti e miscugli eterogenei e omogenei. Stati di aggregazione. Materia ed energia. Atomi. Particelle subatomiche. Nucleo. Numero Atomico e Numero di Massa. Simboli chimici. Isotopi. Massa atomica. Difetto di Massa. Cenni di chimica nucleare. Molecole. Massa Molecolare. Formule ed Isomeri. Conservazione della massa ed equazioni chimiche. Il Numero di Avogadro ela Mole. Cennidi stechiometria elementare. Analisi Elementare. Struttura dell’atomo e tavola periodica. Numneri quantici e Orbitali Atomici. Configurazioni elettroniche degli elementi. Proprietà periodiche degli elementi. Proprietà degli ossidi. Ossidoriduzioni. Nomenclatura di base. Acidi e Basi. Introduzione al legame chimico (covalente, ionico, metallico) e cenni ai legami covalenti nelle molecole (s,p). Composti inorganici di base e loro nomenclatura. Strutture di Lewis. Ibridi. Leggi dei gas e calcolo stechiometrico coinvolgente i gas. Cenni di chimica organica.Esercitazioni e laboratori: Le lezioni sono integrate da esercitazioni di stechiometria, che hanno lo scopo di rendere familiari le problematiche e le medotodologie associate alla risoluzione dei problemi associati al corso di chimica
Modalità d'esame: Verifiche scritte itineranti ed esame finale (scritto o orale)
Organizzazione della didattica: Lezioni frontali (21 ore)
Physical quantities and units of measure. Numbers and exponential notation. Classification of matter: elementary substances, compounds and mixtures heterogeneous and homogeneous. Aggregation states. Matter and energy. Atoms. Subatomic particles. Core. Atomic Number and Mass Number. Chemical symbols. Isotopes. Atomic mass. Mass Defect. Introduction to nuclear chemistry. Molecules. Molecular mass. Formulas and Isomers. Conservation of mass and chemical equations. The Mole and Avogadro's number. Elemental stoichiometry. Elemental analysis. Structure of the atom and the periodic table. Quantum Numbers and atomic orbitals. Electronic configurations of the elements. Periodic properties of the elements. Properties of the oxides. Oxidoreductions. Basic nomenclature. Acids and Bases. Introduction to chemical bonding (covalent, ionic, metallic) and to covalent bonds in the molecule (s, p). Inorganic compounds and their nomenclature. Lewis structures. Hybrids. Gas Laws and stoichiometric calculations involving gases. Introduction to organic chemistry.Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
P. Zanello, R. Gobetto, R. Zanoni, CONOSCERELA CHIMICA, CEA, 2009. Sono fornite copie dei lucidi proiettati a lezione.
- Oggetto: