Chimica Generale e Inorganica

Oggetto:

Chimica Generale e Inorganica

Oggetto:

Anno accademico 2009/2010

Codice dell'attività didattica

TR064

Docente

Roberto Rabezzana (Titolare del corso)

Corso di studi

[f055-c301] Triennale Interfacoltà in Scienze Strategiche

Anno

3° anno

Periodo didattico

Primo semestre

Tipologia

Di base

Crediti/Valenza

SSD dell'attività didattica

CHIM/03 - chimica generale e inorganica

Oggetto:

Risultati dell'apprendimento attesi

Lobiettivo di questo corso introduttivo alla Chimica Inorganica è quello di trasmettere agli studenti le basi della chimica. Al termine del corso gli studenti devono essere in grado di interpretare una reazione chimica e di prevedere proprietà e reattività degli elementi in base alla loro posizione nella tavola periodica. Attraverso alcune ore di esercitazione gli studenti saranno in grado di risolvere semplici esercizi di stechiometria sulla mole, sui rapporti ponderali e sul calcolo del pH di una soluzione, nonché di bilanciare correttamente una reazione chimica.

Oggetto:

Programma

Generalità sulla chimica. Sostanze elementari. Sostanze composte. Atomi e molecole. Il concetto di mole. Equazioni chimiche e loro bilanciamento. Il bilanciamento delle reazioni redox. Principali composti chimico inorganici (ossidi, idruri, ossoacidi, sali) e loro nomenclatura. Elementi di struttura dell’atomo. Configurazioni elettroniche degli atomi. La tavola periodica e proprietà periodiche degli elementi. Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente (approccio di Lewis). Scrittura delle formule di Lewis. Geometrie molecolari (VSEPR). Stati di aggregazione della materia. I gas e le leggi dei gas. Equazione di stato dei gas perfetti. I liquidi: viscosità, tensione superficiale, tensione di vapore. Cambiamenti di stato. I solidi e il legame chimico (solidi covalenti, solidi ionici, solidi metallici, solidi molecolari). Equilibrio chimico. Il concetto di quoziente di reazione e la costante di equilibrio (Kc, Kp). Equilibri eterogenei. Cenni di cinetica chimica. Chimica delle soluzioni acquose. Teoria acido base di Broensted. pH e pOH. Acidi e basi deboli (Ka e Kb). Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità.

Esercitazioni e laboratori: Esercitazioni in aula sulla risoluzione di problemi di stechiometria

Propedeuticità: TR037: Matematica

Modalità d'esame: Scritto

Modalità di erogazione: Tradizionale

Organizzazione della didattica: Lezioni frontali (21 ore)

Modalità di frequenza: Facoltativa

Descrizione

Testi consigliati e bibliografia

Oggetto:

Un testo a scelta tra:
Sienko, Plane, Chimica, Principi e proprietà, Piccin, 746 pagine
Manotti, Lanfredi, Tiripicchio, Fondamenti di Chimica (II ed.), Casa Editrice Ambrosiana, 642 pagine. Kotz, Treichel, Weaver, Chimica (III ed.), Edises, 1115 pagine.

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