- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica generale e inorganica A
- Oggetto:
Anno accademico 2008/2009
- Codice dell'attività didattica
- TR064
- Docente
- Paola Benzi (Titolare del corso)
- Corso di studi
- [f055-c302] Interfacoltà e Interateneo in Scienze Strategiche
- Anno
- 3° anno
- Periodo didattico
- Secondo semestre
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 3
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Fornire le nozioni fondamentali che consentono di comprendere i principi che regolano le leggi della Chimica.- Oggetto:
Programma
- Grandezze fisiche e unità di misura. Notazione esponenziale. Incertezze nelle misure scientifiche: cifre significative.
- Stati di aggregazione della materia (gas, liquido, solido). Diagramma di stato di H2O e CO2. Curve di riscaldamento e di raffreddamento.
- Elementi, composti, miscugli.
- - Atomi. Particelle subatomiche. Nucleo. Z, A, Massa atomica. Isotopi.
- Molecole e ioni. Massa molecolare. Mole e costante di Avogadro. Nomenclatura dei composti inorganici. Reazioni chimiche, leggi di conservazione della massa e dell’energia, bilanciamento delle reazioni. Reazioni acido-base, di ossidoriduzione e di precipitazione.
- Configurazione elettronica degli atomi. Strutture elettroniche di Lewis. Elettronegatività.
- Il legame chimico intramolecolare (covalente, covalente-polare, ionico, metallico) e intermolecolare (legame a idrogeno, contatti di van der Waals).
- Sistema periodico e proprietà periodiche degli elementi (H, O, C, Si, N, P, S, Cl, Br, I, gas nobili, metalli alcalini e alcalino-terrosi).
- Stato gassoso. Pressione, Volume, Temperatura. Leggi di Boyle, di Charles, di Avogadro, Legge universale dei gas ideali. Miscele di gas, Legge di Dalton. Gas reali.
- Soluzioni: concentrazione (molarità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume). Processo di dissoluzione di acidi, di basi e di sali, equilibrio di dissociazione dell’acqua, pH. Tensione di vapore, proprietà colligative e pressione osmotica. Definizione di solubilità, saturazione, sovrassaurazione.
- Cenni sullo stato solido. Definizione di cristallo e reticolo cristallino. Allotropia. Solidi molecolari, a reticolo covalente, ionici e metallici in relazione alle loro proprietà.
- Chimica nucleare. Radiazioni ionizzanti (particelle a, b-, b+, raggi g, raggi X). Reazioni nucleari e processi di decadimento radioattivo. Stabilità dei nuclidi. Energia in gioco nelle reazioni nucleari, energia di legame per nucleone. Serie di decadimento radioattivo. Velocità e legge del decadimento radioattivo. Attività di una sorgente. Semivita dei nuclidi. Contatore Geiger-Müller. Ciclo del 14C. Cenni sulla fissione e fusione nucleare.
Modalità d'esame: Scritto
Modalità di erogazione: Tradizionale
Organizzazione della didattica: Lezioni frontali
Modalità di frequenza: Facoltativa
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- - Petrucci, Harwood, "Chimica Generale", Piccin
- Whitten, Davis, Peck, Stanley "Chimica Generale", PICCIN
- Bertini, Luchinat, Mani "Chimica", CASA EDITRICE AMBROSIANA
- Per gli esercizi: Michelin Lausarot, Vaglio "Stechiometria per la chimica generale", PICCIN - Oggetto: