Scuola Universitaria Interdipartimentale in Scienze Strategiche (SUISS)

L'insegnamento si propone di fornire allo studente le conoscenze fondamentali che regolano la trasformazione e le proprietà della materia. La Chimica Generale ed Inorganica offre strumenti indispensabili allo Studente per avere una solida preparazione di base di tipo scientifico nella prospettiva della sua successiva applicazione professionale altamente interdisciplinare.

L'apprendimento atteso, consiste nella conoscenza della struttura atomica e dei principi che regolano la reattività degli elementi e dei composti. Al termine del corso gli studenti dovranno i) conoscere la struttura atomica e le configurazioni elettroniche dei vari elementi,ii) saper come sono legati tra loro gli atomi all'interno di una molecola,iii) conoscere la geometria delle molecole, iv)dovranno saper prevedere che tipo di reazione si verifica mettendo a contatto due sostanze,v) quali sono le forze deboli che determinano le interazioni tra le molecole e di conseguenza le proprietà fisiche che ne derivano; vi) dovranno distinguere tra proprietà acide e basiche delle soluzioni acquose e vii) determinare la solubilità di un soluto in un dato solvente.

Lezione in aula con slides

L'esame sarà scritto e prevede qualche esercizio stechiometrico relativo agli argomenti svolti e domande teoriche a risposta multipla.

Saranno previste 7 ore di didattica integrativa che verranno svolte dal Dott. Giovanni Falsetta.

Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele; Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica; Struttura dell’atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’Aufbau; Tabella periodica degli elementi. Proprietà periodiche; Legame chimico: Legame ionico e covalente, strutture di Lewis, distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di mole Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Polarità delle molecole: legami intermolecolari; Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini.  Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier; Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone; Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità;  Reazioni di ossidoriduzione. 

Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. 

Kotz - Treichel – Weaver “Chimica”. 

Petrucci - Herring - Madura – Bissonnette “Chimica Generale”