- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica Generale e Inorganica
- Oggetto:
General and Inorganic Chemistry
- Oggetto:
Anno accademico 2013/2014
- Codice dell'attività didattica
- TR064
- Docente
- Dott. Michele R. Chierotti (Titolare del corso)
- Corso di studi
- [f055-c301] Triennale Interfacoltà in Scienze Strategiche
- Anno
- 3° anno
- Periodo didattico
- Primo semestre
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 3
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Facoltativa
- Tipologia d'esame
- Scritto
- Prerequisiti
- TR037 - Matematica
- Propedeutico a
- TR138 - Chimica Organica
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Fornire le nozioni di base della Chimica per la comprensione delle leggi fondamentali che descrivono la trasformazione e le proprietà della materia.To give basic knowledge of the Chemistry, with the aim to understand fundamental laws that describe proprierties and transformations of the matter.- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Lo studente dovrà essere in grado di conoscere le nozioni di base della Chimica per la comprensione delle leggi fondamentali che descrivono la trasformazione e le proprietà della materia. In particolare dovrà conoscere le basi del legame chimico, gli stati di aggregazione della materia e possedere nozioni base di stechiometria.
- Oggetto:
Programma
Generalità sulla chimica. Sostanze elementari. Sostanze composte. Atomi e molecole. Il concetto di mole. Equazioni chimiche e loro bilanciamento. Il bilanciamento delle reazioni redox. Principali composti chimico inorganici (ossidi, idruri, ossoacidi, sali) e loro nomenclatura. Elementi di struttura dell’atomo. Configurazioni elettroniche degli atomi. La tavola periodica e proprietà periodiche degli elementi. Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente (approccio di Lewis). Scrittura delle formule di Lewis. Geometrie molecolari (VSEPR). Stati di aggregazione della materia. I gas e le leggi dei gas. Equazione di stato dei gas perfetti. I liquidi: viscosità, tensione superficiale, tensione di vapore. Cambiamenti di stato. I solidi e il legame chimico (solidi covalenti, solidi ionici, solidi metallici, solidi molecolari). Equilibrio chimico. Il concetto di quoziente di reazione e la costante di equilibrio (Kc, Kp). Equilibri eterogenei. Cenni di cinetica chimica. Chimica delle soluzioni acquose. Teoria acido base di Broensted. pH e pOH. Acidi e basi deboli (Ka e Kb). Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità.Organizzazione della didattica: lezioni frontali con slides power point
General information on chemistry. Elemental substances. Composed substances. Atoms and molecules. The concept of the mole. Chemical equations and their balance. The balancing of redox reactions. Main inorganic chemical compounds (oxides, hydrides, oxoacids, salts) and their nomenclature. Structure of the atom. Electronic configurations of the atoms. The periodic table and periodic properties of the elements. Chemical bond. Ionic bond. Covalent bond (Lewis approach). Lewis structures. Molecular geometry (VSEPR). States of matter. Gases and Gas Laws. State equation of an ideal gas. The liquids: viscosity, surface tension, vapor pressure. Changes of state. The solids and the chemical bond (covalent solids, ionic solids, metallic solids, molecular solids). Chemical equilibrium. The concept of reaction quotient and the equilibrium constant (Kc, Kp). Heterogeneous equilibria. Elements of chemical kinetics. Chemistry of aqueous solutions. Theory of acid-base Broensted. pH and pOH. Weak acids and bases (Ka and Kb). Solubility equilibria and solubility product.Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
1) P. Zanello, R. Gobetto, R. Zanoni – Conoscere la chimica (Ed. Ambrosiana)
2) J. Burge - Chimica (Ed. Ambrosiana)
- Oggetto: