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SUISS - Struttura Didattica Speciale in Scienze strategiche

Scuola Universitaria Interdipartimentale in Scienze Strategiche (SUISS)

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Oggetto:
Oggetto:

CHIMICA - MOD. I - CHIMICA GENERALE E INORGANICA

Oggetto:

Chemistry MOD.I-General and Inorganic Chemistry

Oggetto:

Anno accademico 2022/2023

Codice dell'attività didattica
CPS0511A
Docenti
Daniela Delli Castelli (Titolare del corso)
Walter Dastrù (Titolare del corso)
Insegnamento integrato
Corso di studi
[f055-c702] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza
[f055-c702PO] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza (Percorso Politico Organizzativo)
[f055-c702LOG] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza (Percorso Logistico)
Anno
3° anno
Periodo didattico
Annualità singola
Tipologia
Affine o integrativo
Crediti/Valenza
2
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Modalità di erogazione
Tradizionale
Lingua di insegnamento
Italiano
Modalità di frequenza
Facoltativa
Tipologia d'esame
Scritto
Oggetto:

Sommario insegnamento

Oggetto:

Obiettivi formativi

L'insegnamento si propone di fornire allo studente le conoscenze fondamentali di Chimica Generale ed Inorganica indispensabili per avere una solida preparazione di base di tipo scientifico nella prospettiva della sua successiva applicazione professionale altamente interdisciplinare.

The course aims to provide students with the basic knowledge of General and Inorganic Chemistry that are indispensable in order to have a solid basic preparation with scientific character in the perspective of their subsequent highly interdisciplinary professional application.

Oggetto:

Risultati dell'apprendimento attesi

L'insegnamento prevede di completare la formazione di base dello studente con nozioni specifiche di Chimica Generale ed Inorganica attraverso le seguenti competenze:

Conoscenza e capacità di comprensione

- familiarità con i concetti di mole, reazioni, stechiometria e bilanciamento di reazioni, leggi dei gas;

- lettura della tavola periodica, formule molecolari;

- concetti di legame chimico;

 

Autonomia di giudizio

- saper impostare la stechiometria ed il bilanciamento di reazioni chimiche e redox;

- capacità di interpretazione e previsione di formule chimiche;

Abilità comunicative

La Chimica, come scienza centrale, svolge un ruolo fondamentale di raccordo multidisciplinare, risultando utile nella discussione critica delle proprietà della materia.

The lessons are intended to complete basic student training with specific knowledge of General and Inorganic Chemistry through the following skills:

 

Knowledge and understanding skills

- familiar with the concepts of mole, reactions, stoichiometry and balancing of reactions;

- reading of the periodic table, molecular formulas;

- chemical bonding concepts;

 

 

 

Judgment autonomy

- know how to set stoichiometry and balancing chemical and redox reactions;

- ability to interpret and predict chemical formulas;

 

Communicative Skills

Chemistry, as a central science, plays a key role in multidisciplinary linkage, useful in critical discussion of material properties.

Oggetto:

Modalità di insegnamento

Lezioni in aula con slides

Classroom lessons with slides

Oggetto:

Modalità di verifica dell'apprendimento

L'esame sarà scritto e prevede qualche esercizio stechiometrico relativo agli argomenti svolti e domande teoriche a risposta multipla. Il voto sarà in tentesimi.

The exam will be written and includes some stoichiometric exercises related to the topics covered and multiple choice theoretical questions. The vote will be in tenths.

Oggetto:

Programma

Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele; Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica; Struttura dell’atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’Aufbau; Tabella periodica degli elementi. Proprietà periodiche; Legame chimico: Legame ionico e covalente, strutture di Lewis, distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di mole Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Polarità delle molecole: legami intermolecolari; Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini.  Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier; Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone; Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità;  Reazioni di ossidoriduzione. 

Matter: Definition. Pure substances, compounds and mixtures; Atomic theory of matter. Subatomic particles: protons, electrons and neutrons. Atomic number and mass number. Isotopes. Atomic mass; Structure of the atom. Electromagnetic radiation and matter. Bohr's atom. Quantum-mechanical description of the atom. Quantum numbers, atomic orbitals. Pauli principle. Hund's rule. Aufbau method; Periodic Table of Elements. Periodic properties; Chemical bond: Ionic and covalent bond, Lewis structures, distances, energies and polarity of the bonds. Resonance concept. Formal charge and oxidation number. Shape of molecules: VSEPR theory. Valence bond theory: hybrid orbitals. Molecular orbital theory. Polarity of molecules: intermolecular bonds; States of aggregation of matter. Gaseous state: laws of ideal and real gases. Liquid and solid state: amorphous and crystalline solids. Equilibrium constant. Le Chatelier's principle; Acids and Bases. Arrhenius, Bronsted-Lowry and Lewis theories. Strength of an acid and a base. Buffer Solutions; Equilibrium of dissolution / precipitation. Solubility and solubility product. Factors affecting solubility; Redox reactions.

 

Testi consigliati e bibliografia

Oggetto:

Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. Edises,  

 

Kotz - Treichel -; Weaver “Chimica”. Edises, 

 

Petrucci - Herring - Madura -; Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin 

 

Slides del corso

Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. Edises,  

 

Kotz - Treichel -; Weaver “Chimica”. Edises, 

 

Petrucci - Herring - Madura -; Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin 

 

Course slides



Oggetto:

Orario lezioni

GiorniOreAula
Venerdì8:30 - 11:30

Lezioni: dal 12/09/2022 al 29/11/2022

Nota: Le lezioni inizieranno a partire dalla settimana del 19/09/2022.

Per il seguente venerdì le lezioni si svolgeranno dalle 08:00 alle 10:00:
- 11/11/2022

Il 28/10/2022, dalle 08:15 alle 10:15, si svolgeranno due ore di esercitazione con il Prof. Dastrù.

L'aula di svolgimento delle attività sarà pubblicata settimanalmente nella sezione della Home Page "Attività Didattiche".

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Ultimo aggiornamento: 28/10/2022 09:46
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