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SUISS - Struttura Didattica Speciale in Scienze strategiche

Scuola Universitaria Interdipartimentale in Scienze Strategiche (SUISS)

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Oggetto:
Oggetto:

CHIMICA - MOD. I - CHIMICA GENERALE E INORGANICA

Oggetto:

Chemistry MOD.I - General and Inorganic Chemistry

Oggetto:

Anno accademico 2024/2025

Codice attività didattica
CPS0754A
Docente
Daniela Delli Castelli (Titolare del corso)
Corso di studio
[f055-c702] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza
[f055-c702PI] Laurea in Scienze Strategiche e della Sicurezza (Percorso Interdipartimentale)
Anno
3° anno
Periodo
Primo semestre
Tipologia
Affine o integrativo
Crediti/Valenza
3
SSD attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Erogazione
Tradizionale
Lingua
Italiano
Frequenza
Facoltativa
Tipologia esame
Scritto
Tipologia unità didattica
modulo
Insegnamento integrato
CHIMICA (CPS0754)
Oggetto:

Sommario insegnamento

Oggetto:

Obiettivi formativi

L'insegnamento si propone di fornire allo studente le conoscenze fondamentali di Chimica Generale ed Inorganica indispensabili per avere una solida preparazione di base di tipo scientifico nella prospettiva della sua successiva applicazione professionale altamente interdisciplinare.

The course aims to provide students with the basic knowledge of General and Inorganic Chemistry that are indispensable in order to have a solid basic preparation with scientific character in the perspective of their subsequent highly interdisciplinary professional application.

 

L'insegnamento si propone di fornire allo studente le conoscenze teorico-applicative di Chimica Generale ad integrazione e completamento della formazione di base. Ciò è indispensabili allo Studente per avere una solida preparazione di base di tipo scientifico nella prospettiva della sua successiva applicazione professionale altamente interdisciplinare.

The aim of the course is to provide the student with the theoretical-applied knowledge of General Chemistry to integrate and complete the basic training. This is indispensable for the student to have a solid basic scientific preparation in the perspective of his subsequent highly interdisciplinary professional application.

Oggetto:

Risultati dell'apprendimento attesi

L'insegnamento prevede di completare la formazione di base dello studente con nozioni specifiche di Chimica Generale ed Inorganica attraverso le seguenti competenze:

Conoscenza e capacità di comprensione

- familiarità con i concetti di mole, reazioni, stechiometria e bilanciamento di reazioni, leggi dei gas;

- lettura della tavola periodica, formule molecolari;

- concetti di legame chimico;

 

Autonomia di giudizio

- saper impostare la stechiometria ed il bilanciamento di reazioni chimiche e redox;

- capacità di interpretazione e previsione di formule chimiche;

Abilità comunicative

La Chimica, come scienza centrale, svolge un ruolo fondamentale di raccordo multidisciplinare, risultando utile nella discussione critica delle proprietà della materia.

The lessons are intended to complete basic student training with specific knowledge of General and Inorganic Chemistry through the following skills:

 

Knowledge and understanding skills

- familiar with the concepts of mole, reactions, stoichiometry and balancing of reactions;

- reading of the periodic table, molecular formulas;

- chemical bonding concepts;

 

 

 

Judgment autonomy

- know how to set stoichiometry and balancing chemical and redox reactions;

- ability to interpret and predict chemical formulas;

 

Communicative Skills

Chemistry, as a central science, plays a key role in multidisciplinary linkage, useful in critical discussion of material properties.

 

L'insegnamento prevede di completare la formazione di base dello studente con nozioni specifiche di Chimica Generale ed Inorganica attraverso le seguenti competenze:

Conoscenza e capacità di comprensione

- familiarità con i concetti di mole, reazioni, stechiometria e bilanciamento di reazioni, leggi dei gas;

- lettura critica dei contenuti della tavola periodica, struttura atomica finalizzata alla comprensione delle formule molecolari;

- concetti di legame chimico;

 

Autonomia di giudizio

- saper impostare la stechiometria ed il bilanciamento di reazioni chimiche e redox;

- capacità di interpretazione e previsione di formule chimiche;

 

Abilità comunicative

La Chimica, come scienza centrale, svolge un ruolo fondamentale di raccordo multidisciplinare, risultando utile nella discussione critica delle proprietà della materia.

The lessons are intended to complete basic student training with specific knowledge of General and Inorganic Chemistry through the following skills:

 

Knowledge and understanding skills

- familiar with the concepts of mole, reactions, stoichiometry and balancing of reactions;

- critical reading of the contents of the periodic table, atomic structure for understanding the molecular formulas;

- chemical bonding concepts;

 

Judgment autonomy

- know how to set stoichiometry and balancing chemical and redox reactions;

- ability to interpret and predict chemical formulas;

 

Communicative Skills

Chemistry, as a central science, plays a key role in multidisciplinary linkage, useful in critical discussion of materials properties.

Oggetto:

Programma

Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele; Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica; Struttura dell’atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’Aufbau; Tabella periodica degli elementi. Proprietà periodiche; Legame chimico: Legame ionico e covalente, strutture di Lewis, distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di mole Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Polarità delle molecole: legami intermolecolari; Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini.  Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier; Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone; Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità;  Reazioni di ossidoriduzione. 

Matter: Definition. Pure substances, compounds and mixtures; Atomic theory of matter. Subatomic particles: protons, electrons and neutrons. Atomic number and mass number. Isotopes. Atomic mass; Structure of the atom. Electromagnetic radiation and matter. Bohr's atom. Quantum-mechanical description of the atom. Quantum numbers, atomic orbitals. Pauli principle. Hund's rule. Aufbau method; Periodic Table of Elements. Periodic properties; Chemical bond: Ionic and covalent bond, Lewis structures, distances, energies and polarity of the bonds. Resonance concept. Formal charge and oxidation number. Shape of molecules: VSEPR theory. Valence bond theory: hybrid orbitals. Molecular orbital theory. Polarity of molecules: intermolecular bonds; States of aggregation of matter. Gaseous state: laws of ideal and real gases. Liquid and solid state: amorphous and crystalline solids. Equilibrium constant. Le Chatelier's principle; Acids and Bases. Arrhenius, Bronsted-Lowry and Lewis theories. Strength of an acid and a base. Buffer Solutions; Equilibrium of dissolution / precipitation. Solubility and solubility product. Factors affecting solubility; Redox reactions.

 

 

Stechiometria, reazioni, bilanciamento, e applicazioni delle relazioni struttura – proprietà atomiche e molecolari.

Stoichiometry, reactions, balancing, and application of the relationships structure - properties at atomic and molecular level.

Oggetto:

Modalità di insegnamento

Lezioni in aula con slides

Classroom lessons with slides

Oggetto:

Modalità di verifica dell'apprendimento

L'esame sarà scritto e prevede qualche esercizio stechiometrico relativo agli argomenti svolti e domande teoriche a risposta multipla. Il voto sarà in tentesimi.

The exam will be written and includes some stoichiometric exercises related to the topics covered and multiple choice theoretical questions. The vote will be in tenths.

Testi consigliati e bibliografia

Oggetto:

Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. Edises,  

 

Kotz - Treichel -; Weaver “Chimica”. Edises, 

 

Petrucci - Herring - Madura -; Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin 

 

Slides del corso

Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. Edises,  

 

Kotz - Treichel -; Weaver “Chimica”. Edises, 

 

Petrucci - Herring - Madura -; Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin 

 

Course slides

 

  • Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. Edises
  • Kotz - Treichel -; Weaver “Chimica”. Edises
  • Petrucci - Herring - Madura -; Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin 

  • Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. Edises
  • Kotz - Treichel -; Weaver “Chimica”. Edises
  • Petrucci - Herring - Madura -; Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin 


Oggetto:

Orario lezioniV

GiorniOreAula
Lunedì14:00 - 17:00
Venerdì10:00 - 13:00

Lezioni: dal 07/10/2024 al 20/12/2024

Nota: Prima lezione: 11 ottobre 2024
NON si terrà lezione nei seguenti giorni:
07, 14 e 21 ottobre 2024
06 e 09 dicembre 2024

Registrazione
  • Aperta
    Apertura registrazione
    20/09/2024 alle ore 00:00
    Chiusura registrazione
    30/06/2025 alle ore 23:55
    Oggetto:
    Ultimo aggiornamento: 17/09/2024 11:12
    Location: https://www.suiss.unito.it/robots.html
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