Scuola Universitaria Interdipartimentale in Scienze Strategiche (SUISS)

L'insegnamento si propone di fornire allo studente le conoscenze fondamentali di Chimica Generale ed Inorganica indispensabili per avere una solida preparazione di base di tipo scientifico nella prospettiva della sua successiva applicazione professionale altamente interdisciplinare.

L'insegnamento prevede di completare la formazione di base dello studente con nozioni specifiche di Chimica Generale ed Inorganica attraverso le seguenti competenze:

Conoscenza e capacità di comprensione

- familiarità con i concetti di mole, reazioni, stechiometria e bilanciamento di reazioni, leggi dei gas;

- lettura della tavola periodica, formule molecolari;

- concetti di legame chimico;

Autonomia di giudizio

- saper impostare la stechiometria ed il bilanciamento di reazioni chimiche e redox;

- capacità di interpretazione e previsione di formule chimiche;

Abilità comunicative

La Chimica, come scienza centrale, svolge un ruolo fondamentale di raccordo multidisciplinare, risultando utile nella discussione critica delle proprietà della materia.

Lezioni in aula con slides

L'esame sarà scritto e prevede qualche esercizio stechiometrico relativo agli argomenti svolti e domande teoriche a risposta multipla. Il voto sarà in tentesimi.

Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele; Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica; Struttura dell’atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’Aufbau; Tabella periodica degli elementi. Proprietà periodiche; Legame chimico: Legame ionico e covalente, strutture di Lewis, distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di mole Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Polarità delle molecole: legami intermolecolari; Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini.  Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier; Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone; Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità;  Reazioni di ossidoriduzione. 

Brown, Lemay, Bursten, Murphy “Fondamenti di Chimica”. Edises,  

Kotz - Treichel – Weaver “Chimica”. Edises, 

Petrucci - Herring - Madura – Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin 

Slides del corso