Chimica generale e inorganica A

Oggetto:

Chimica generale e inorganica A

Oggetto:

General and Inorganic Chemistry

Oggetto:

Anno accademico 2015/2016

Codice dell'attività didattica

INT1075

Docente

Prof. Carlo Nervi (Titolare del corso)

Corso di studi

[f155-c302] Interfacoltà e Interateneo in Scienze Strategiche
[f155-c302PO] Interfacoltà e Interateneo in Scienze Strategiche (Percorso Politico Organizzativo)
[f155-c302LOG] Interfacoltà e Interateneo in Scienze Strategiche (Percorso Logistico)
[f155-c302COM] Interfacoltà e Interateneo in Scienze Strategiche (Percorso Comunicazioni)
[f155-c302SI] Interfacoltà e Interateneo in Scienze Strategiche (Percorso Sistemi Infrastrutturali)
[f155-c302EA] Interfacoltà e Interateneo in Scienze Strategiche (Percorso Economico Amministrativo)

Anno

3° anno

Periodo didattico

Secondo semestre

Tipologia

Di base

Crediti/Valenza

SSD dell'attività didattica

CHIM/03 - chimica generale e inorganica

Modalità di erogazione

Tradizionale

Lingua di insegnamento

Italiano

Modalità di frequenza

Facoltativa

Tipologia d'esame

Scritto

Prerequisiti

Italian
English

Nessuno

None

Oggetto:

Fornire le nozioni di base della Chimica per la comprensione delle leggi fondamentali che descrivono la trasformazione e le proprietà della materia.

To give basic knowledge of the Chemistry, with the aim to understand fundamental laws that describe proprierties and transformations of the matter.

Oggetto:

Modalità di verifica dell'apprendimento

Verifiche scritte itineranti ed esame finale (scritto o orale)

Oggetto:

Programma

Italian
English

Grandezze fisiche e unità di misura. Cifre significative e notazione esponenziale. Classificazione della materia: sostanze elementari, composti e miscugli eterogenei e omogenei. Stati di aggregazione. Materia ed energia. Atomi. Particelle subatomiche. Nucleo. Numero Atomico e Numero di Massa. Simboli chimici. Isotopi. Massa atomica. Difetto di Massa. Cenni di chimica nucleare. Molecole. Massa Molecolare. Formule ed Isomeri. Conservazione della massa ed equazioni chimiche. Il Numero di Avogadro ela Mole. Cennidi stechiometria elementare. Analisi Elementare. Struttura dell’atomo e tavola periodica. Numneri quantici e Orbitali Atomici. Configurazioni elettroniche degli elementi. Proprietà periodiche degli elementi. Proprietà degli ossidi. Ossidoriduzioni. Nomenclatura di base. Acidi e Basi. Introduzione al legame chimico (covalente, ionico, metallico) e cenni ai legami covalenti nelle molecole (s,p). Composti inorganici di base e loro nomenclatura. Strutture di Lewis. Ibridi. Leggi dei gas e calcolo stechiometrico coinvolgente i gas. Cenni di chimica organica.

Esercitazioni e laboratori: Le lezioni sono integrate da esercitazioni di stechiometria, che hanno lo scopo di rendere familiari le problematiche e le medotodologie associate alla risoluzione dei problemi associati al corso di chimica

Organizzazione della didattica: Lezioni frontali (21 ore)

Physical quantities and units of measure. Numbers and exponential notation. Classification of matter: elementary substances, compounds and mixtures heterogeneous and homogeneous. Aggregation states. Matter and energy. Atoms. Subatomic particles. Core. Atomic Number and Mass Number. Chemical symbols. Isotopes. Atomic mass. Mass Defect. Introduction to nuclear chemistry. Molecules. Molecular mass. Formulas and Isomers. Conservation of mass and chemical equations. The Mole and Avogadro's number. Elemental stoichiometry. Elemental analysis. Structure of the atom and the periodic table. Quantum Numbers and atomic orbitals. Electronic configurations of the elements. Periodic properties of the elements. Properties of the oxides. Oxidoreductions. Basic nomenclature. Acids and Bases. Introduction to chemical bonding (covalent, ionic, metallic) and to covalent bonds in the molecule (s, p). Inorganic compounds and their nomenclature. Lewis structures. Hybrids. Gas Laws and stoichiometric calculations involving gases. Introduction to organic chemistry.

Descrizione